Nickel(IV)-oxid

Kristallstruktur
	_ Ni4+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Nickel(IV)-oxid
Andere Namen	Nickeldioxid
Verhältnisformel	NiO2
Kurzbeschreibung	brandfördernder Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-823-3
ECHA-InfoCard	100.031.645
PubChem	17827086
ChemSpider	34988829
Wikidata	Q1985597
Eigenschaften
Molare Masse	90,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	Zersetzung beim Erhitzen
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 350i‐372‐317‐413
	P: 201‐280‐308+313
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(IV)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Metalloxide und Nickelverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(IV)-oxid (NiO₂·nH₂O) kann durch Oxidation von Nickel(II)-hydroxid mit Persulfaten in Wasser erzeugt werden.

Eigenschaften

Nickel(IV)-oxid kristallisiert in einer verzerrten Cadmiumiodid-Schichtstruktur (Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, Gitterparameter a = 4,875 Å, b = 2,814 Å, c = 5,582 Å, β = 125,8°).^[4]

Nickel(IV)-oxid und seine Hydrate sind chemisch instabil (zersetzt sich bei Erhitzung und Kontakt mit Wasser) und ein starkes Oxidationsmittel.^[5] Es selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern.^[1]

Verwendung

Nickel(IV)-oxid wird als Oxidationsmittel für die Umsetzung von Alkoholen in Säuren und die aliphatischer Hydrazone in die entsprechenden Diazoalkane verwendet.^[6]

Sicherheitshinweise

Nickel(IV)-oxid ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend eingestuft.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Eintrag zu Nickel(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
↑ Eintrag zu Nickel dioxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ Datenblatt Nickel peroxide, technical, oxidizing agent, ~30% active peroxide basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011 (PDF).
↑ J. M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel, G. Amatucci: In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni_1−xCo_xO₂ Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry. In: Journal of Solid State Chemistry. 1999, 147, 1, S. 410–420, doi:10.1006/jssc.1999.8465.
↑ Erwin Riedel, Anorganische Chemie
↑ Datenblatt Nickel(IV)-oxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Februar 2010 (PDF).

[GESTIS-1] Eintrag zu Nickel(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)

[CLP_100.031.645-2] Eintrag zu Nickel dioxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[Sigma-3] Datenblatt Nickel peroxide, technical, oxidizing agent, ~30% active peroxide basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. April 2011 (PDF).

[4] J. M. Tarascon, G. Vaughan, Y. Chabre, L. Seguin, M. Anne, P. Strobel, G. Amatucci: In Situ Structural and Electrochemical Study of Ni_1−xCo_xO₂ Metastable Oxides Prepared by Soft Chemistry. In: Journal of Solid State Chemistry. 1999, 147, 1, S. 410–420, doi:10.1006/jssc.1999.8465.

[5] Erwin Riedel, Anorganische Chemie

[6] Datenblatt Nickel(IV)-oxid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. Februar 2010 (PDF).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]