Nickel(II)-carbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-carbonat
Andere Namen	Nickelcarbonat
Summenformel	NiCO3
Kurzbeschreibung	hellgrüner geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 3333-67-3 (wasserfrei) 51944-07-1 (Monohydrat) 65405-96-1 (Dihydrat) 18195-55-6 (Hexahydrat) EG-Nummer 222-068-2 ECHA-InfoCard 100.020.063 PubChem 18746 Wikidata Q417856
Eigenschaften
Molare Masse	118,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,6 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	120–350 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (93 mg·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​315​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360D​‐​372​‐​410 P: 280​‐​284​‐​301+330+331​‐​302+352​‐​304+340​‐​312​‐​333+313[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nickelverbindungen und Carbonate welche in mehreren Hydratformen vorkommt.

Nickel(II)-carbonat kommt in der Natur als Mineral Hellyerit (Hexahydrat) sowie Zaratit, Nullaginit und Otwayit (Hydroxycarbonate) vor.

Nickel(II)-carbonat-Hydrate können durch Elektrolyse von mit Kohlendioxid gesättigtem Wasser an Nickelelektroden gewonnen werden. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat kann durch Reaktion einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung mit einer mit Salzsäure angesäuerten Nickel(II)-chlorid-Lösung bei hohen Temperaturen und hohem Druck gewonnen werden. Es existiert auch eine gelbe Modifikation, die bei anderen Druck-, Temperatur und Konzentrationsverhältnissen entsteht.^[3] Nickel(II)-carbonat entsteht auch bei der Zersetzung von Nickeltetracarbonyl.^[4]

Nickel(II)-carbonat und seine Hydrate sind hellgrüne geruchlose Feststoffe, die sich bei Temperaturen größer als 120 °C in Kohlendioxid und Nickel(II)-oxid zersetzen. Wasserfreies Nickel(II)-carbonat ist unlöslich in Wasser und Säuren, dessen Hydrate sind jedoch leicht löslich in Säuren. Es kristallisiert rhomboedrisch mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161 (a = 780,7 pm, α = 48°40').^[3][4] Wasserfreies Nickelcarbonat ist nur schwer herstellbar. Die im Handel befindlichen Nickelcarbonate sind basisch (Nickelhydroxycarbonat, auch: Nickelhydroxidcarbonat, NiCO₃ · x Ni(OH)₂ · x H₂O, CAS-Nummer: 12607-70-4, 12122-15-5 oder 12244-51-8) und schwer wasserlöslich.^[1] Sie entstehen durch Fällung von Nickelsalzlösungen mit Natriumcarbonat.

Nickel(II)-carbonat wird als Katalysator bei der Fetthärtung und zur Herstellung von Nickel(II)-oxid, keramischen Farben (Pigment) und Glasuren sowie beim Galvanisieren verwendet.^[1]

Nickel(II)-carbonat ist wie viele Nickelverbindungen als krebserzeugend und reproduktionstoxisch eingestuft.^[1]

Commons: Nickel(II) carbonate – Sammlung von Bildern

• Lungenerkrankungen nach Inhalation chrom- und nickelhaltiger Substanzen

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Nickel(II)-carbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Nickel carbonate in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.
4. ↑ ^{a b} Environmental Health Criteria (EHC) für Nickel, abgerufen am 29. November 2014.